Que son calorias, proteinas, lipidos, carbohidratos, enzimas y azucares

                                                                                                   9 DE FEBRERO DEL 2015

                                                               CALORÍAS

Son el equivalente de energía obtenida de los alimentos, se utilizan para llevar a cabo metabolismo, actividad física y reparación del cuerpo, estas afectan cuando se empiezan a acumular en el cuerpo y se convierten en grasa.

                                           PROTEÍNAS

Son macromoleculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos compuestas por carbono, hidrógeno,  oxigeno y nitrógeno, aunque también azufre y fósforo. Ayudan a la función estructural, reguladora, transportadora, defensiva, etc... Estas no afectan a nuestro cuerpo solo aportan energía.

LIPIDOS

Son compuestos de moleculas organicas y la mayoria son biomoleculas compuestas por carbono e hidrogeno, en menor medida oxigeno, fosforo, azufre y nitrogeno, tienen como caracteristica que son solubles en agua y cumplen con varias funciones en el ser humano como reserva energetica, estructural y reguladora.

CARBOHIDRATOS

Son moleculas organicas compuestas por carbono, hidrogeno y oxigeno, son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional que tienen adherido.

ENZIMAS

Son unas sustancias que actuan como catalizadores o sea facilitan y aceleran muchisimas reacciones quimicas que se producen en nuestro organismo. Se encuentran en todos los tejidos  de nuestro organismo.

AZUCARES

Son glucidos que generalmente tienen sabor dulce,como son los diferentes monosacaridos, disacaridos y oligosacaridos, aunque a veces se usa incorrectamente para referirse a todos los carbohidratos.

CONCLUCION

Como pudimos ver todos estos elementos nos ayudan en nuestro cuerpo pero a la vez nos dañan ya que en un consumo excesivo arruinan nuestro cuerpo, en cambio si las tomamos correcta y equilibradamente estaremos sanos.

LEY DE LAVOISIER

                                                                                           9 DE FEBRERO DEL 2015

                                         

                                                              LEY DE LAVOISIER 

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se puede enunciar como "En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos".   

Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

                                                                  CONCLUSIÓN

Esta ley es una de las mas reconocidas e importantes, pues nos explica sobre la masa obtenida en dichas reacciones químicas y en los reactivos, yo opino que esta ley todos debemos de aprenderla y poder comprenderla.

QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA O CAMBIO FISICO

                                                                                                    9 DE FEBRERO DEL  2015

                

                  QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA O CAMBIO QUÍMICO.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual  una o mas sustancias llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

                                                                              

                                                    CONCLUSIÓN

Como podemos observar las reacciones químicas dan sentido o un cambio a un producto, esto se presenta en diversos casos, un ejemplo podría ser el de la fabricación de jabón que para poder lograr su forma, olor, color,etc.....  pasa por varias reacciones , una es la llamada SAPONIFICACIÓN. Nunca hay que confundir cambio químico y cambio físico, pues cambio quimico es aquel que ya no se puede devolver a su estado natural, y cambio físico es el que solo cambia su forma.

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el año 1869. Dimitri Mendeleiev fue un químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades químicas; también Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos. En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.

Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico.

Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos. Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.

Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Periódica".

Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos.

Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos.

Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas.

La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer. Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que debían existir elementos que aún no se habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla.

                                             CONCLUSION

La tabla periódica ya es muy antigua pues como ya hemos leído en el texto anterior, esta se viene estudiando desde hace muchos años, por eso esta tabla hay que estudiarla para que en un futuro quizás nos pueda servir para  nuestra carrera.

MODELO ATOMICO DE BOHR

NIELS BOHR.

(Niels Henrik David Bohr; Copenhague, 1885 - 1962) Físico danés. Considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica, fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos". Niels Bohr cursó estudios superiores de física en la Universidad de Copenhague, donde obtuvo el grado de doctor en 1911. Tras haberse revelado como una firme promesa en el campo de la física nuclear, pasó a Inglaterra para ampliar sus conocimientos en el prestigioso Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge, bajo la tutela de sir Joseph John Thomson (1856-1940), químico británico distinguido con el Premio Nobel en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases, que le habían permitido descubrir el electrón, partícula anteriormente intuida y bautizada por George Johnstone Stoney (1826-1911).

Precisamente al estudio de los electrones estaba dedicada la tesis doctoral que acababa de leer el joven Bohr en Copenhague, y que había llevado a territorio británico con la esperanza de verla traducida al inglés. Pero, comoquiera que Thomson no se mostrara entusiasmado por el trabajo del científico danés, Bohr decidió abandonar el Cavendish Laboratory y marcharse a la Universidad de Manchester, donde aprovechó las enseñanzas de otro Premio Nobel, Ernest Rutherford (1871-1937), para ampliar sus saberes acerca de las radiactividad y los modelos del átomo.

MODELO ATOMICO DE BOHR

Las primeras aportaciones relevantes de Bohr a la Física contemporánea tuvieron lugar en 1913, cuando, para afrontar los problemas con que había topado su maestro y amigo Rutherford, afirmó que los movimientos internos que tienen lugar en el átomo están regidos por leyes particulares, ajenas a las de la física tradicional. Al hilo de esta afirmación, Bohr observó también que los electrones, cuando se hallan en ciertos estados estacionarios, dejan de irradiar energía.

                                       

                                                      CONCLUSION

Este señor también hizo grandes aportaciones a la química como el descubrimiento de el modelo atómico, mismo que lleva su nombre y el cual aun se sigue estudiando y realizando experimentos con dicho modelo atomico.

BIOGRAFIA DE LAVOISIER

Antoine-Laurent de Lavoisier.

(París, 1743 - id., 1794) Químico francés, padre de la química moderna. Orientado por su familia en un principio a seguir la carrera de derecho, Antoine-Laurent de Lavoisier recibió una magnífica educación en el Collège Mazarino, en donde adquirió no sólo buenos fundamentos en materia científica, sino también una sólida formación humanística.

Lavoisier ingresó luego en la facultad de derecho de París, donde se graduó en 1764, por más que en esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica. 

En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones. Con el geólogo J.E. Guettard, confeccionó un atlas mineralógico de Francia. En 1768 presentó una serie de artículos sobre análisis de muestras de agua, y fue admitido en la Academia, de la que fue director en 1785 y tesorero en 1791. Su esposa, Marie Paulze, con quien se casó en 1771, fue además su más estrecha colaboradora, e incluso tradujo al inglés los artículos redactados por su esposo. Un año antes, éste se había ganado una merecida reputación entre la comunidad científica de la época al demostrar la falsedad de la antigua idea, sostenida incluso por Robert Boyle, de que el agua podía ser convertida en tierra mediante sucesivas destilaciones.

La especulación acerca de la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales (aire, agua, tierra y fuego) llevó a Lavoisier a emprender una serie de investigaciones sobre el papel desempeñado por el aire en las reacciones de combustión. Presentó a la Academia los resultados de su investigación en 1772, e hizo hincapié en el hecho de que cuando se queman el azufre o el fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire». 

A partir de los trabajos de Priestley, acertó a distinguir entre un «aire» que no se combina tras la combustión o calcinación (el nitrógeno) y otro que sí lo hace, al que denominó oxígeno (productor de ácido). Los resultados cuantitativos y demás evidencias que obtuvo Lavoisier se oponían a la teoría del flogisto, aceptada incluso por Priestley, según la cual una sustancia hipotética -el flogisto- era la que se liberaba o se adquiría en los procesos de combustión de las sustancias. Lavoisier publicó en 1786 una brillante refutación de dicha teoría, que logró persuadir a gran parte de la comunidad científica del momento, en especial la francesa; en 1787 se publicó el Méthode de nomenclature chimique, bajo la influencia de las ideas de Lavoisier, en el que se clasificaron y denominaron los elementos y compuestos entonces conocidos.

                                            

                                                   CONCLUSION

Este señor hizo grandes aportaciones a la química, como pudimos ver antes, descubrió el flogisto e hizo muchos mas grandes descubrimientos, por estas personas nunca se olvidan pues ellas son las que hicieron que nuestra vida fuera mas fácil.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA

PROPIEDADES FISICAS

Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:

Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.

Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio

Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.

Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.

Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.

La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.

La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.

La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.

Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.

                                                                         CONCLUSIÓN

Estas propiedades son las especificas de cada material, pues con esto se puede distinguir de todos los materiales y se pueden identificar, por eso es importante conocer y saber cada uno de ellos.